OKTAVIA WAHYU NINGSIH, 081211533011 (2016) ADSORPSI ISOPROPIL ALKOHOL (IPA) DALAM AIR MENGGUNAKAN KARBON AKTIF DAN BENTONIT TERAKTIVASI ASAM. Skripsi thesis, Universitas Airlangga.

Preview	Text (abstrak) MPK.62-16 Nin a abstrak.pdf Download (482kB) | Preview
	Text (fulltext) MPK.62-16 Nin a.pdf Restricted to Registered users only Download (2MB) | Request a copy

Abstract

Metode sederhana untuk memisahkan isopropil alkohol (IPA) telah dikembangkan menggunakan karbon aktif dan bentonit teraktivasi asam sebagai adsorben. Karbon aktif diaktivasi menggunakan asam fosfat dan bentonit di aktivasi menggunakan asam sulfat. Karbon aktif dan bentonit teraktivasi asam dikarakterisasi menggunakan Brunauer-Emmet-Teller (BET). Adsorpsi dilakukan dalam sistem batch menggunakan variasi waktu, massa adsorben, pH dan suhu. Analit yang teradsorpsi ditentukan menggunakan piknometer. Parameter adsorpsi yang ditentukan antara lain kinetika adsorpsi, isoterm adsorpsi dan termodinamika adsorpsi. Jenis adsorpsi isotherm IPA pada karbon aktif adalah mengikuti kinetika orde dua dengan koefisien korelasi (R2) sebesar 0,8141. Model isoterm mengikuti model Langmuir dengan = -0,0886 mg/g, KL = -597,3716 L/mg, R2 = 0,9254. Nilai , dan berturut-turut adalah -32169,79 kJ/mol, 44,5139 kJ/mol dan 99,7347 J/mol.K, Bentonit teraktivasi asam mengikuti kinetika orde dua dengan koefisien korelasi (R2) sebesar 0,6336. Model isoterm mengikuti model Langmuir dengan = -0,1001 mg/g, KL = -561,7977 L/mg, R2 = 0,923. Nilai , dan berturut-turut adalah -7143,01 kJ/mol, 7,0026 kJ/mol, dan - 22,8435 J/mol.K. Campuran karobon aktif dan bentonit teraktivasi asam mengikuti orde dua dengan koefisien korelasi (R2) sebesar 0,6923. Model isoterm mengikuti model Langmuir dengan = -0,0831 mg/g, KL = -641,0256 L/mg, R2 = 0,9212. Nilai , dan berturut-turut adalah -11073,92 kJ/mol, 2,6749 kJ/mol, -35,3885 J/mol.K. Kata kunci : adsorpsi, isopropil alkohol (IPA), karbon aktif, bentonit teraktivasi asam

Actions (login required)

View Item